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Cosmétiques et produits de toilette faits maison - Formules et ingrédients

05 novembre 2009

Incompatibilités chimiques : actifs optimum en milieu de pH différent

RouagesPetite lecture du matin (mais nooooooooooon suis pas folle... lol) : Stable cosmetic compositions with different pH emulsion

Où l'on apprend que :

- "optimum stability of ascorbic acid is at an acidic pH" : l'acide ascorbique présente une stabilité optimale en milieu acide

- "retinol is particularly unstable at an acidic pH, even though it may be stabilized at a neutral pH" : le rétinol est particulièrement instable en milieu acide, même si il peut être stabilisé à pH neutre

- "While other carboxylic acids, including hydroxy acids, might not have the same stability problem, the acid exists in a formulation only at a lower pH; salts are formed at a higher pH, yet the hydroxy acids are most effective at an acidic pH." : Alors les  autres acides carboxyliques, dont les hydroxy-acides (NB : les AHA par exemple), peuvent ne pas présenter les mêmes problèmes de stabilité, cet acide (le rétinol) ne se trouve que dans les formulations à bas pH, des sels étant formés à un pH supérieur, malgré tout les hydroxy-acides sont plus efficaces à pH acide.

Pour la petite histoire, le brevet cité concerne une méthode de mélange de 2 émulsions de pH différents, ayant des caractéristiques (viscosité) différentes telles qu'elles présentent des interactions minimales, les 2 émulsions étant mélangées à l'application. Il s'agit d'éviter les conditionnements en 2 "chambres" séparées, trop onéreux pour le marché grand public. Bref, le truc quasi impossible à réaliser pour nous...

Les actifs cités, rétinol et acide ascorbique, sont tous les 2 très utilisés dans les crèmes anti-âge.

En ce qui nous concerne, j'en retiens que sans être chimiquement totalement incompatibles, des actifs peuvent requérir pour être stables et/ou efficaces un milieu de pH différent et qu'en les mélangeant sans réfléchir dans nos préparations on n'obtient sans doute un produit fort peu efficace, et même éventuellement on fabrique une émulsion instable voir impossible à stabiliser (déphasage).

Vala...Fin du petit cogitage matutinal... ;-)

Source de l'image : rouages

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Posté par bluetansy à 09:18 - Notes de lecture - Commentaires [9] - Permalien [#]

Commentaires

  • Très intéressant petit cogitage matutinal...

    Posté par Meylusine, 05 novembre 2009 à 10:54
  • ça expliquerait effectivement quelques ratés inexpliqués que j'ai eus...

    Posté par Sealeha, 05 novembre 2009 à 11:29
  • t'en as des idées dès le matin toi!!!
    merci pour l'info

    Posté par elle06, 05 novembre 2009 à 17:51
  • Super intéressant! Merci! Cela expliquerais aussi sans doute pourquoi ces actifs seraient compatible pour équilibrer des peaux ayant un ph bien précis... tu m'as mis en grande réflexion dès le petit matin !! Poooo bien ^^.

    Posté par Mariejoe, 06 novembre 2009 à 08:06
  • Là, rétinol et acide ascorbique nécessitant des pH différents dans le produit (d'où le brevet) correspondent au même type de peau, mais l'application simultanée conduit peut être à un équilibre ou à un pH correspondant à ce type de peau.

    Posté par bluetansy, 06 novembre 2009 à 10:27
  • juste une petite précision c'est "stabilité du produit final" ou "efficacité de l'ingrédient" (acide ascorbique par ex) qui est affecté par le pH ? ou j'ai rien compris à 1h du mat' ? ^^

    ps: bientôt en test une crème "blanchissante" avec la vit C ...

    Posté par cosmeto, 07 mars 2010 à 00:42
  • Les 2 mon capitaine, mais surtout le rétinol se dégrade... Bon faudrait que je relise le doc origina et là j'ai comme un peu la flemme mais c'est ce que me disent mes souvenirs...

    Posté par bluetansy, 07 mars 2010 à 13:28
  • bah au fait Philippe Humbert préconise un pH max de 3.5 => http://www.lanutrition.fr/Philippe-Humbert-La-vitamine-C-est-efficace-contre-les-rides-a-324-74.html

    je ne pense pas que je vais descendre le pH de ma crème jusque là, je crains d'assécher ma peau... :-S

    Posté par cosmeto, 20 mars 2010 à 17:53
  • Vi...Jusqu'à 4,5 OK mais en dessous ça craint un peu je trouve...

    Posté par bluetansy, 20 mars 2010 à 20:32

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